Главная / Химия / Опыт 4

Опыт 4

Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.

Ход опыта:

Для того, чтобы более четко увидеть влияние концентрации на смещение химического равновесия, воспользуемся реакцией взаимодействия раствора хлорида железа (FeCl3) c радонитом калия (KCNS), которая является обратимой.

Для этого налили в стакан 10 мл 0,02н раствора FeCl3 и добавили 10 мл 0,01н раствора KCNS. Полученный раствор разделили на четыре пробирки. В первую пробирку добавили 5 капель концентрированного FeCl3 , во вторую — 3 капли концентрированного раствора KCNS, а в третью положили немного твердого KСl и встряхнули пробирку несколько раз, чтобы ускорить растворение соли. Четвертая пробирка — контрольная.

Сопоставили интенсивность окрасок трех пробирок с контрольной и, пользуясь выражением константы химического равновесия, занесли данные в таблицу 3.

Таблица 3

№ пробирки

Добавленное вещество

Изменение интенсивности окраски (ослабление, усиление)

Направление смещения равновесия (Þ,Ü,Û)

1.

FeCl3

Усиление

Þ

2.

KCNS

Усиление

Þ

3.

KCl

Ослабление

Ü

4.

Реакция протекает по следующему уравнению:

FeCl3 + 3KCNS Û Fe(CNS)3 + 3KCl

Константа скорости вычисляется таким образом:

K = CCc * CDd / CAa * CBb

Изменение интенсивности красного окрашивания обусловлено образованием радонита железа Fe(CNS)3. А так как реакция обратимая, то при смещении равновесия влево — интенсивность окраски ослабевает.

Вывод:

При увеличении концентрации одного из реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону расхода данного вещества.

Оставить комментарий