Главная / Химия / Опыт 3 активирующее действие ионов cl-

Опыт 3 активирующее действие ионов cl-

Ход опыта: В две пробирки наливаем раствор сульфата меди, подкисленный раствором H2SO4. Опускаем в каждую пробирку по грануле алюминия. В первую пробирку добавляем несколько капель раствора NaCl. Наблюдаем за ходом реакций в пробирках.

Данные опыта: В пробирке, куда не бал добавлен хлорид натрия, выделение меди на алюминии незначительно. В пробирке же, куда был добавлен раствор NaCl, выделение меди на алюминии происходит более интенсивно. На меди выделяется газообразный водород.

Расчёт и анализ экспериментальных данных:

Al2O3 + Cl — + H+ ® Al + Cl2 + H2O (1)

Al2O3 + 6H+ + 6e = 2Al + 3H2O | | 1

| 6 |

2Cl — -2e = Cl2 | | 3

Al2O3 + 6H+ + 6Cl — = 2Al + 3H2O + 3Cl2

Al2O3 + 3H2SO4 + 6NaCl = 2Al + 3Cl2 + 3Na2SO4 + 3H2O

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu (2)

Al | H2SO4 | Cu

A: Al — 3e = Al3+

K: 2H+ + 2e = H2

Вывод: Выделение меди на алюминии во второй пробирке незначительны так, как на поверхности алюминия существует плотная мелкозернистая пленка Al2O3, которая предотвращает коррозию металла. В случае же с первой пробиркой, при добавлении раствора хлорида натрия, мы вводим в реакционную среду анионы Cl-, которые обладают большой проникающей способностью и реагируют с оксидом алюминия по схеме (1). При этом уничтожается оксидная пленка на поверхности металла, и алюминий, являющийся активным металлом, сначала реагирует с сульфатом меди, вытесняя медь, а затем корродирует (Данный процесс описан уравнениями (2)).

Оставить комментарий